martes, 27 de noviembre de 2012

Descubriendo el núcleo atómico

Los experimentos llevados a cabo en 1911 bajo la dirección de Ernest Rutherford modificaron las ideas existentes sobre la naturaleza del átomo. Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio) procedentes de un elemento radiactivo.
Observaban, mediante una pantalla fluorescente, en qué medida eran dispersadas las partículas. La mayoría de ellas atravesaba la lámina metálica sin cambiar de dirección; sin embargo, unas pocas eran reflejadas hacia atrás con ángulos pequeños.
Éste era un resultado completamente inesperado, incompatible con el modelo de átomo macizo existente. Mediante un análisis matemático de las fuerzas involucradas, Rutherford demostró que la dispersión era causada por un pequeño núcleo cargado positivamente, situado en el centro del átomo de oro. De esta forma dedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacío, lo que explicaba por qué la mayoría de las partículas que bombardeaban la lámina de oro, pasaran a través de ella sin desviarse. (Fuente:http://concurso.cnice.mec.es) 




Fuente de la imagen: http://quimica1m.blogspot.com.ar

Actividad grupal:
Opción 1: Buscar en Youtube videos que muestren o expliquen el experimento de Rutherford. Seleccionar uno de ellos y, utilizando la herramienta ESLvideo (http://www.eslvideo.com) crear un video interactivo por grupo.
Aquí les dejo un video tutorial para los que elijan esta opción.

Opción 2: Utilizando la herramienta Glogster (http://www.glogster.com)  o Prezi (http://prezi.com), crear una presentación grupal sobre el tema “Modelo atómico de Rutherford”.

Los trabajos de cada grupo serán subidos luego al blog.

viernes, 23 de noviembre de 2012

¡Cumbre de químicos!

En el siguiente comic, se presenta un encuentro imaginario entre John Dalton y Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en el año 1897. En la sección comentarios, puedes responderle a Thompson.

El modelo atómico de Dalton

John Dalton




Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:

  1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
  2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
  3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
  4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
  5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
  6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
 La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales. Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno. Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2).
                                                                                                                                         Fuente: Wikipedia
¿En qué les parece que Dalton se equivocaba?

sábado, 10 de noviembre de 2012

La evolución de los modelos atómicos


Ya en la Antigua Grecia, los filósofos se preguntaban cómo se constituía la materia. Así fue como Demócrito, utilizó la palabra "indivisible" para  describir las partículas minúsculas e invisibles cuyas organización daba a la materia sus diferentes propiedades.
Más cerca en el tiempo, ya en el siglo pasado, los científicos comenzaron a estudiar el tema nuevamente y desarrollaron nuevos modelos que les permitieron explicar la estructura interna de la materia.
A continuación les dejo un video sobre el tema y un cuestionario para revisar lo aprendido: